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H型可換膜電解池和原電池的區別在哪里?

更新時間:2021-10-22瀏覽:697次

   H型可換膜電解池的主要應用用于工業制純度高的金屬,是將電能轉化為化學能的一個裝置(構成:外加電源,電解質溶液,陰陽電極)。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰,陽兩極引起還原氧化反應的過程。

  電子從負極通過導線流向正極,電子的定向移動形成電流,電流的方向是正極到負極,這是物理學規定的.
  陰極、陽極是電化學規定的,失去電子的極即氧化極,也就是陽極;得到電子的極即還原極,也就是陰極.
  原電池中陽極失去電子,電子由陽極通過導線流向陰極,陰極處發生得電子的反應,由于原電池是一種化學能轉化為電能的裝置,它作為電源,通常我們稱其為負極和正極.在電解池中,連著負極的一極是電解池的陰極,連著正極的一極是電解池的陽極,由于電解池是一種電能轉化為化學能的裝置,我們通常說明它的陽極和陰極.
  原電池、電解池、電鍍池的判斷
 ?。?)若無外接電源,又具備組成原電池的三個條件.①有活潑性不同的兩個電極;②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里;③較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應(有時是與水電離產生的H+作用),只要同時具備這三個條件即為原電池.
 ?。?)若有外接電源,兩極插入電解質溶液中,則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬,陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時,則為電鍍池.
 ?。?)若多個單池相互串聯,又有外接電源時,則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池.若無外接電源時,先選較活潑金屬電極為原電池的負極(電子輸出極),有關裝置為原電池,其余為電鍍池或電解池.
  分析電解應用的主要方法和思路
  1、電解質在通電前、通電后的關鍵點是:
  通電前:電解質溶液的電離(它包括了電解質的電離也包括了水的電離).
  通電后:離子才有定向的移動(陰離子移向陽極,陽離子移向陰極).
  2、在電解時離子的放電規律是:
  陽極:
  金屬陽極>S2->I->Cl->OH->含氧酸根>F-
  陰極:
  Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(濃)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
  3、電解的結果:溶液的濃度、酸堿性的變化
  溶液的離子濃度可能發生變化如:電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發生了變化.
  因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電,所以酸堿性可能發生改變.

 

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